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2020-2020学年江苏省江都区大桥高级中学高二6月学情调研化学试题

 江苏省江都区大桥高级中学 2019- -0 2020 学年高二 6 6 月学情调研

 1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 100 分,考试时间90 分钟。

 2、本试卷可能用到的相对原子质量 C:12

  H :1

  O:16

  N:14

 Mn-55

  第 I 卷(选择题

 共 40 分)

 单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个....选项符合题意)

 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是

 A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 C.分馏法提炼汽油 D.PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10- 6 m 的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH 2 F 2 的电子式:

 CFFH H

  B.羟基的电子式:O H

 C.对硝基甲苯的结构简式:

 CH 3NO 2

 D.异丙醇的结构简式:CH 3 CH 2 CH 2 OH 3.下列有关工业生产叙述正确的是 A.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连 B.合成氨工业中,将 NH 3 及时液化分离有利于加快反应速率 C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

 D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 4.下列物质性质与应用对应关系正确的是

  A.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 B.医用酒精能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌 C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

 5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.0.1mol·L- 1

 AlC1 3 溶液中:H + 、Na + 、Cl - 、SO 4 2 -

 B.含有 0.1mol·L- 1

 Fe 3+ 的溶液中:Na + 、K + 、SCN - 、NO 3 -

 C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe 2+ 、K + 、NO 3- 、SO 4 2 -

 D.由水电离产生的 c(H + )=10- 12

 mol·L - 1 的溶液中:NH 4 + 、SO 4 2 - 、HCO 3 - 、Cl -

 6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.常温下,0.05 mol·L- 1

 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含 Fe 3+ 数目为 0.1N A B.1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数目为 2N A

 C.常温下,9.2 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2 N A D.标准状况下,22.4 L 甲苯中含 C-H 数目为 8 N A 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

  ①3 4 2 3 2) (4 2 2SO Fe O Fe FeSO H O     点燃 ②3 2 3 2 2SiO H SiO Na SiOHCl NaOH     

 ③2 3NaAlO Al AlClNaOH      电解 ④NaOH O Na NaO H O    2 22点燃 ⑤4 2 3 2 22 2SO H SO H SOO O H    

  A. ①⑤

  B. ②③

 C. ②⑤

  D. ③④ 8.下列离子方程式中,正确的是

 A.用惰性电极电解 MgCl 2 溶液:2Cl — +H 2 O通电

 2OH — +Cl 2 ↑+H 2 ↑ B.碳酸钠溶液显碱性:CO 3 2— +H 2 O HCO 3 — +OH —

 C.氯气通入冷水中:Cl 2 +H 2 O

 Cl-

 +ClO -

 +2H +

 D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO 3 2- +2CH 3 COOH

  = 2CH 3 COO - +CO 2 ↑+H 2 O 9.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

  A.用装置甲制取并收集干燥纯净的 NH 3

 B.用装置乙除去 NO 2 中的少量 NO C.用装置丙将海带灼烧成灰

  D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是地壳中含量最高的元素,X、Y 原子的最外层电子数之比为 2:3,Z 是短周期中金属性最强的元素,W 原子与 X 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.原子半径:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)

 B.X 的非金属性比 Y 的强 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强

 D.Z 位于元素周期表中第 2 周期ⅠA 族

 不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;)

 11.下列说法正确的是 A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B.常温下,将 pH= 4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.0.1 mol·L- 1 Na 2 S 溶液:2c(Na + ) =c(S 2 - )+c(HS - ) +c(H 2 S) D.对于 Ca(OH) 2 的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH) 2 的溶解速率增大,Ksp 减小 12.W、X、Y、Z、T 均为短周期元素,X、Y、T 原子最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 W X Y

 Z

  T A.X、Y、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.X、Y 和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物 C.物质 WY 2 、ZY 2 一定都有熔点高、硬度大的特性 D.元素 X、Y、T 的最高正价的顺序为:T>Y>X

 13.下列说法正确的是 A.MgO、Al 2 O 3 是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属 B.常温,4Fe(OH) 2 (s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)=4Fe(OH) 3 (s)能自发进行,则该反应的△H<0 C.NaHR(H 2 R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR - 的电离程度和水解程度的相对大小 D.催化剂能改变反应的活化能和焓变 14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K +

 B 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl 2 溶液 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl 2 后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO 4 2-

 C 向一定浓度的CuSO 4 溶液中通入适量H 2 S气体 出现黑色沉淀 H 2 S的酸性比H 2 SO 4 强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 4 +

 15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:

 4NO 2 (g)+2NaCl(s) 2NaNO 3 (s)+2NO(g)+ Cl 2 (g),ΔH 在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.4mol NO 2 和 0.2 mol NaCl,10 min 反应达到平衡时 n(NaNO 3 )= 0.1mol,NO 2 的转化率为 α。下列叙述中正确的是 A.10min 内 NO 浓度变化表示的速率 v(NO)=0.01 mol·L- 1 ·min - 1

 B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时 NO 2 的转化率大于 α C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的 ΔH>0 D.若起始时向容器中充入 NO 2 (g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol 和 Cl 2 (g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行 非 选 择 题

 (共 60 分)

 16.(12分)工业上制备K 2 FeO 4 的流程如下:

 溶解滤渣洗涤氧化 过滤

 H 2 SO 4H 2 O 2H 2 O氧化NaOHNaClO饱和KOH结晶干燥产品 FeSO 4 ● 7H 2 O ( 1 )

 配 制 FeSO 4 溶 液 时 , 需 加 入 铁 粉 和 稀 硫 酸 , 试 说 明 加 铁 粉 的 原

 因

 , 加稀硫酸原因

  。

 (2)用饱和KOH溶液结晶的原因是

 。

 (3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是

 。

 (4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为 a 和 b,结晶时的转化率为 c,若要制备 d Kg的 K 2 FeO 4 ,则需要 FeSO 4 ·7H 2 O

 Kg。(K 2 FeO 4 的相对分子质量是 198;FeSO 4 ·7H 2 O 的相对分子质量是 278;答案用分数表示)

 (5)电解法也能制备K 2 FeO 4 。用KOH溶液作电解液,在阳极可以将铁氧化成FeO 4 2- ,试写出此时阳极的电极反应式

  。

 17.(12 分)碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

 卤水 氧化Cl 2吹出热空气吸收SO 2H 2 O 结晶Cl 2 精制 I 2 (1)“氧化”时若 Cl 2 过量,则会将 I 2 氧化为 HIO 3 ,写出该反应的化学方程 式

 。

 (2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从

  (填“塔顶”或“塔底”)进入, 请解释这样做的原因

  (3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加 CCl 4 的方法,该分离方法为

  ;为进一步分离 I 2 和 CCl 4 ,向其中加入 NaOH 溶液与 I 2 反应,生成的 I - 、IO -3 进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘。加入 NaOH 后溶液中 I- 、IO -3 的物质的量之比为

  。

 (4)H 2 O 2 也能发生与 Cl 2 类似的反应,若先用 H 2 O 2 将卤水中的 I - 氧化为 IO -3 ,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含 I- 为 254 mg/L 的卤水 1m 3 ,理论上需 20%的H 2 O 2

  g。

 18.(12 分)硼镁矿属于硼酸盐,可用来制备硼酸(H 3 BO 3 )和 MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH 4 ) 2 SO 4 溶液混合后加热,反应生成 H 3 BO 3 晶体和 MgSO 4 溶液,同时放出 NH 3 ;再向 MgSO 4 溶液中通入 NH 3 与 CO 2 ,得到 MgCO 3 沉淀和滤液,沉淀经洗涤、煅烧后得 MgO,滤液则循环使用。回答下列问题:

 (1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca 2 B 6 O 11 ·5H 2 O,将其改写为氧化物的形式

  。

 (2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是

  。

 ( 3 )

 写 出 MgSO 4 溶 液 中 通 入 NH 3 与 CO 2 反 应 的 化 学 方 程式

 。

 (4)若准确称取 1.68 g 硼镁矿,完全反应后得 H 3 BO 3 晶体 1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)

 19.(12 分)磺酰氯(SO 2 Cl 2 )是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点 69.1℃,遇水发生剧烈水解。

 (1)已知:SO 2

 (g) +Cl 2

 (g)+ SCl 2

 (g) 2SOCl 2

 (g)

 △H=a kJ·mol - 1 SO 2 Cl 2 (g)+ SCl 2

 (g)

 2SOCl 2 (g)

 △H=b kJ·mol- 1 则反应:SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g)

 △H =

 kJ·mol - 1 (用含 a、b 的代数式表示); 该反应平衡常数表达式为 K =

 。

 (2)磺酰氯可与白磷发生反应为:P 4

 + 10 SO 2 Cl 2

 = 4PCl 5

 + 10SO 2 ↑,若生成 1molSO 2 ,则转移电子的物质的量为

 mol。

 (3)某学习小组的同学依据反应:SO 2 (g)+ Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g)

 △H <0,设计的制备磺酰氯装置如图-1。

  ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl 2 ,其反应的化学方程式为

  。

 ②有关图-1 所示的装置说法正确的是

  (不定项选择)。

 a.A、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和 NaHSO 3 溶液 b.B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂 c.B 处反应管冷却水应从 m 接口通入 d.装置 C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却 e.D 处 U 形管中盛放的可能是碱石灰 吸滤瓶

 (4)Li-SO 2 Cl 2 军用电池,如图-2 所示,已知电池反应为:2Li + SO 2 Cl 2

 = 2LiCl + SO 2 ↑;则电池工作时,正极的电极反应式为

 。

 20.(12 分)铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO 2 )还原为氨基(-NH 2 );在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

 (1)Fe 基态原子核外电子排布式为

 。

 (2)H、N、O 的电负性从小到大的顺序是

  。

 (3)与 NO 2 + 互为等电子体的一种分子为

 (填化学式)。

 氨基(-NH 2 )中氮原子的杂化类型为

  。

 (4)1mol 苯胺分子中含有 σ 键的数目为

  。

 (5)Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为

 。

  ——★ 参*考*答*案 ★—— 1 C

 2B

 3D

  4B

  5A

  6 C

 7C

  8 B

  9D

 10A 11 D

  12B

  13BC

  14B

  15BD

 16.(1)抑制FeSO 4 的水解

  防止FeSO 4 被氧化

  (2)提供K +

  (3)减少 K 2 FeO 4 的损失

 (4)139d 除以 99abc

 (5)

  Fe+8OH - -6e - = FeO 4 2- +4H 2 O

  17.(12 分)

 (1)5Cl 2

 + I 2 +

  6H 2 O = 2HIO 3

 + 10HCl (2)塔顶

  因热空气密度小,且气体与溶液逆向接触,有利于提高吹出率 (3)萃取(或萃取 分液)

  5∶1 (4)170 18.(12 分)

 (1)2CaO·3B 2 O 3 ·5H 2 O(2 分)

 (2)取少许最后一次洗涤滤液,滴入 1~2 滴 Ba(NO 3 ) 2 溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全。(2 分)

 (3)MgSO 4 +CO 2 +2NH 3 +H 2 O=MgCO 3 +(NH 4 ) 2 SO 4 (2 分)

 (4)n (B 2 O 3 )=0.01mol(1 分)

 n (MgO)=0.02mol (1 分)

 n (H 2 O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol -1 = 0.01mol (2 分)

 故其组成为:Mg 2 B 2 O 5 ·H 2 O 或 2MgO·B 2 O 3 ·H 2 O。(2 分)

 (说明:其它合理解法亦可,B、Mg 物质的量各 1 分,氧、水的物质的量各 1 分,组成 2分)

 19.(12 分)

 (1)a-b (2 分);

  c(SO 2 Cl 2 )/『c(SO 2 )·c(Cl 2 )』(2 分)

 (2)2(2 分)

 (3)①MnO 2

 +4HCl(浓) △ MnCl 2

 + Cl 2 ↑ +2H 2 O(2 分)

 ②bde(2 分,漏选得 1 分,错选不给分)

  (4)SO 2 Cl 2

 + 2e-

 = 2Cl - + SO 2 ↑(2 分)

 20.(12 分)

 (1)

 『 『Ar』 』 3d 6 4s 2

  (2)H<N<O

 (3)N 2 O (或 CO 2 、CS 2 等);

  sp 3

 (4)14 mol

 (5)Fe 4 N

  (每空 2 分)

 ...

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