化学方程式配*方法讲解1　　一、最小公倍数法　　本法也是配*化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配*，或者作为配*复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：　　1.首先，下面是小编为大家整理的2023年化学方程式配*方法讲解,菁选3篇,供大家参考。

化学方程式配*方法讲解1

　　一、最小公倍数法

　　本法也是配*化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配*，或者作为配*复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

　　1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的"最小公倍数。

　　2.其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

　　3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配*为止。

　　4.最后，验证反应式。配*是否正确。

　　[例1]试配*磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

　　(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇数配偶数法

　　用奇数配偶数法去配*化学反应方程式的原理是：

　　①、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

　　②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配*方法可按以下步骤进行：

　　1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

　　2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

　　3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

　　最后，验证方程式是否正确：

　　[例1]配*FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

　　(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

　　FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子，故左边FeS2的系数须配4，则：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　然后以左边的S原子数，推得右边应有8SO2，即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

　　最后配*O原子，当左边有11O2时，反应式则可配*为：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

　　三、代数法——待定系数法

　　代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

　　1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配*的化学方程式两端各项化学式的系数。

　　2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

　　a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

　　3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配*即告完成。

　　例：配*Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

　　相等，列出a、b、c、d的关系式：

　　对Fe原子有：2a=c①

　　对O原子有：3a十b=2d②

　　对C原于有：b=d③

　　(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d

　　(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

　　d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配*的方程式为：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)别忘了检验一下，方程式确已配*了；

　　须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配*式；

　　四、电子得失法

　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配*氧化一还原反应方程式。

　　1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

　　2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

　　3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配*的反应式。

　　[例1]配*金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

　　Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3--Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子*衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子*衡了，则方程式就可被确认配*。实际上上式的氧原于已*衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配*其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配*方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

　　第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中

　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数

　　1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

化学方程式配*方法讲解2

　　化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

　　（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

　　（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

　　②化学方程式的配*即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）

　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

　　说明：①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　（3）化学方程式的配*

　　①最小公倍数法：

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如：

　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

　　(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)

　　_数字为原子数数字在字母右下角

　　②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　例如：第一步H20+Fe——Fe3O4+H2

　　第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2

　　第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件为高温）

　　③奇偶配*法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配*其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。

　　例如：第一步C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反应条件为点燃）

　　④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组a+c=2d（满足氮原子数相等）

　　3a=4c（满足氢原子数相等）

　　2b=c（满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　⑤零价法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价，再根据以上的方法配。

化学方程式配*方法讲解3

　　对于一些常见的很容易配*。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配*在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配*。

　　配*的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配*方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：接下去确定NaOH的系数，2Fe(OH)3中有6个OH，3Na2SO4中有6个Na，所以在NaOH前填上系数6，得到：最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

　　（2）单数变双数法如：首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：①由于2H2O中氢原子个数是C2H2的2倍，所以C2H2系数为2，如下式中②所示：②①又由于2C2H2中碳原子个数为CO2的4倍，所以CO2系数为4，如下式中③所示：最后配单质O2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配*。

　　（3）求最小公倍数法例如：式中K、Cl、O各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配*。由于3和2的最小公倍数是6，6与KClO3中氧原子个数3之比为2，所以KClO3系数应为2。又由于6跟O2的氧原子个数2之比为3，所以O2系数应为3。配*后的化学方程式为：＝有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配*。

　　例1配*选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配*步骤。)

　　②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

　　例2配*第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数③观察法：从分子的特征变化入手，分析配*。

　　例3配*由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

　　第一步：设NH3的系数为第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

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