高中化学与生活知识点1　　一、浓硫酸“五性”　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：　　化合价不变只显酸性　　化合价半变既显酸性又显强氧化性　　化合价全变只显强氧化性　　二、浓硝酸“四性”下面是小编为大家整理的高中化学与生活知识点,菁选3篇（范文推荐）,供大家参考。

高中化学与生活知识点1

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

　　(1)选主链，称某烷

　　(2)编号位，定支链

　　(3)取代基，写在前，注位置，短线连

　　(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　①最简化原则

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

高中化学与生活知识点2

　　一、氧化还原反应配*

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五*：观察配*其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

　　二、"五同的区别"

　　同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

　　同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)

　　同分异构体(相同的分子式，不同的结构)

　　同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)

　　同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)

　　三、化学*衡图象题的解题步骤一般是：

　　看图像：

　　一看面(即横纵坐标的意义);

　　二看线(即看线的走向和变化趋势);

　　三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到*衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先*”。

　　四看辅助线(如等温线、等压线、*衡线等);

　　五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。

高中化学与生活知识点3

　　元素的一些特殊性质

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　　2.常见元素及其化合物的特性

　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

　　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

　　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　　④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

　　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

　　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

　　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

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